Ejemplos de hidróxidos, formulación química y nomenclaturas

Hidróxidos, bases o álcalis (OH)

Son compuestos formados por un óxido básico y el agua. En esta reacción  se produce la combinación del catión metálico con el radical o grupo hidroxilo(OH).

Características

  • Son resbalosos y amargos como el jabón.
  • Son muy corrosivos como el hidróxido de sodio o soda caústica y el hidróxido de potasio o potasa caústica.

  • Al agregar fenolftaleína que es incolora a la solución alcalina, dicha solución se vuelve de color fucsia y el papel de tornasol rojo se vuelve azul.
  • Son utilizados para hacer jabones como el hidróxido de sodio (NaOH). Se usa también como desatoradores de desagües, porque al reaccionar con el agua, genera calor derritiendo y saponificando a las grasas.

  • Otros son utilizados en el campo de la medicina como el hidróxido de magnesio (MgOH)2 o leche de magnesia, que actúa como antiácido al igual que el hidróxido de aluminio Al(OH).

 

Formulación química.

a)Primera forma: combinando el óxido básico con agua.

Para escribir la fórmula de los hidróxidos, se escribe primero, la fórmula del óxido básico (óxido de calcio) y se combina con el agua. Por ejemplo para formar el hidróxido de calcio Ca(OH)2

CaO      +     H2O—————-  Ca(OH)2 .Esta reacción química no está balanceada.

En el  resultado de esta reacción, se puede observar, que se escribe primero el símbolo del metal que es el calcio y su número de oxidación que es 2+, se escribe como subíndice del radical OH y entre paréntesis. Si el número de oxidación del metal que forma el óxido es 1+ no va entre paréntesis.

b)Segunda forma: combinando el catión metálico con el radical hidroxilo OH-1

Ca +2      +    OH-1  ———————- Ca(OH)2

En este ejemplo lo que se ha hecho es cruzar los números de oxidación del calcio y del radical hidroxilo y se ha colocado como subíndices.

Nomenclaturas

Para nombrar a los hidróxidos se utiliza las tres nomenclaturas estudiadas en los óxidos básicos: Tradicional, stock y sistemática, como podemos ver en el siguiente tabla de ejemplos  de hidróxidos, que te propongo a continuación:

Elementos Números de oxidación Fórmulaquímica Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática
Sodio(Na)        1+ NaOH Hidróxido de sodio o soda caústica Hidróxido de sodio(I) Hidróxido de sodio
Potasio(K)         1+ KOH Hidróxido de potasio o potasa caústica Hidróxido de potasio(I) Hidróxido de potasio
Calcio (Ca)          2+ Ca(OH)2 Hidróxido de calcio o cal apagada Hidróxido de calcio(II) Dihidróxido de calcio
Níquel(Ni) 2+ Ni (OH)2 Hidróxido níqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
3+ Ni (OH)3 Hidróxido  níquelico Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel
Aluminio(Al) 3+ Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio(III) Trihidróxido de aluminio
Plomo(Pb) 2+ Pb(OH)2 Hidróxido  plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidróxido de plomo
4+ Pb(OH)4 Hidróxido  plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo
Hierro(Fe) 2+ Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro(II) Dihidróxido  de hierro
3+ Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro(III) Trihidróxido  de hierro
  Oro(Au) 1+ AuOH Hidróxido auroso Hidróxido de oro(I) Hidróxido de oro
3+ Au(OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro(III) Trihidróxido de oro
Plata(Ag) 1+ AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata(I) Hidróxido de plata.
Zinc(Zn) 2+ Zn(OH) 2 Hidróxido de zinc Hidróxido de Zinc(II) Hidróxido de Zinc.
Cobre(Cu) 1+ CuOH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre(I) Hidróxido de cobre
2+ Cu(OH)2 Hidróxido cúprico Hidróxido de cobre(II) Dihidróxido de cobre
Magnesio (Ca)       2+ Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio o leche de magnesia. Hidróxido de magnesio(II) Dihidróxido de magnesio.

 

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