Ejemplos de números de oxidación de los elementos químicos
El número de oxidación de un elemento químico, llamado también estado de oxidación, es la carga que adquiere un elemento, cuando sus átomos ganan, pierden o comparten electrones al formar un compuesto. El número de oxidación es positivo, si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos y será negativo cuando el átomo gane electrones o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Reglas para asignar números de oxidación
1.-Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero. Por ejemplo: Na°, O°
2.-El oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos los compuestos. Con excepción en peróxidos, donde actúa con -1, por ejemplo: agua oxigenada ( H2O2).
3.-El número de oxidación del hidrógeno es +1 excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.
4.-En toda molécula la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que lo conforman es cero.
+2 -1
Ejemplo: ZnCl2
1(+2) + 2(-1) =0
5.-El número de oxidación de un ion es igual a la suma algebraica de las cargas eléctricas que éste posee. Por ejemplo, el número de oxidación del ion carbonato CO3 es igual a -2:
En la siguiente tabla te presento los números de oxidación de los principales elementos químicos de la tabla periódica.
Números de oxidación de los elementos químicos más comunes.
| METALES | NO METALES |
| Hidrógeno H +1 | Hidrógeno H -1 |
| Litio Li +1 | Flúor F -1 |
| Sodio Na +1 | Cloro Cl -1 +1 +3 +5 +7 |
| Potasio K +1 | Bromo Br -1 +1 +3 +5 +7 |
| Plata Ag +1 | Yodo I -1 +1 +3 +5 +7 |
| Rubidio Rb +1 | Astato As -1 +1 +3 +5 +7 |
| Cesio Cs +1 | Oxigeno O -2 |
| Francio Fr +1 | Azufre S -2 +2+4+6 |
| Calcio Ca +2 | Selenio Se -2 +2+4+6 |
| Bario Ba +2 | Teluro Te -2 +2+4+6 |
| Radio Ra +2 | Nitrógeno N -3 +2 +3 +4 +5 |
| Estroncio Sr +2 | Fosforo P -3 +3 +5 |
| Magnesio Mg +2 | Arsénico As -3 +3 +5 |
| Zinc Zn +2 | Antimonio Sb -3 +3 +5 |
| Berilio Be +2 | Boro B +3 |
| Aluminio Al +3 | Carbono C +2 +4 |
| Actinio Ac +3 | Silicio Si +2 +4 |
| Galio Ga +3 | Bismuto Bi +3+5 |
| Indio In +3 | Titanio Ti +2 +3 +6 |
| Escandio Sc +3 | |
| Cobre Cu +1 +2 | |
| Mercurio Hg +1 +2 | |
| Cadmio Cd +1 +2 | |
| Oro Au +1 +3 | |
| Hierro Fe +2 +3 | |
| Cobalto Co +2 +3 | |
| Niquel Ni +2 +3 | |
| Estaño Sn +2 +4 | |
| Plomo Pb +2 +4 | |
| Platino Pt +2 +4 | |
| Manganeso Mn +2 +3+4 +6 +7 |
Tienes muy buena información, pero falta agregar algunas ejercicios con sus soluciones para poder entender mejor el proceso.
Hola…Muchas gracias por abrir y tomarse el tiempo de leer mi cuestion.. Tengo un problema buscando el numero de oxidacion del azufren en estos compuestos…(tengo que sacarlos con procedimiento y me cuesta)
1.CaSO3
2.KHSO3
3.NaSO4
1. Del azufre es +4, porque sumado con el +2 del calcio da +6 y con el +3(-2) del oxígeno da cero porque +6-6= 0 y en todo compuesto la suma de los estados de oxidación debe dar cero.
2.-Del azufre es también +4.
3.-Del azufre en el siguiente es +6 , Parece que está mal copiado el compuesto es Na2SO4
Todo bien es muy bueno para nosotros los estudiantes de química
Como se solucionarían estos:
1.Al(OH)3
2.K2 Cr2 O7.
El aluminio tiene número de oxidación +3 y el ion hidróxido -1, en el caso del K su número de oxidación es +1, del cromo +6 y del oxígeno -2.
Cual seria el numero de oxidacion de (fosforo )
P2O5 y xq???
Ayuda porfavor
Sería + 5
Quería saber si me podían explicar un ejemplo fácil de números de oxidación por ejemplo el hidrógeno
El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1 ó -1, dependiendo de que compuesto forme parte.Por ejemplo en el caso del ácido clorhídrico ( HCl)su N.O del hidrógeno es igual a +1 porque el número de oxidación del cloro por ser un no metal es electronegativo y tiene N.O de -1.
En todo compuesto la suma de las cargas o números de oxidación debe ser cero. +1-1 = 0.Pero si el hidrógeno se combinara con un metal para formar un hidruro metálico por ejemplo. Hidruro de potasio KH, en este caso su N.O será -1 porque del potasio por ser un metal es electropositivo y es + 1 y +1 con -1 es igual a cero.
hola soy gabi y tengo prueba y no se nada ayudemee:(
Muy Buenas Respuestas Pero Faltan Ejemplo De Estado De Oxidación Y N. de Oxidación
Calcular el número de oxidación
hola disculpa mañana tengo un examen me podrias decir los numeros de oxidacion màs comunes de la tabla periodica son para los metodos redox de unos problemas porfas si no es mucha molestia
Necesito saber el número de oxidación compuesto de Mg
Del magnesio es 2+
GRACIAS ,,MUY BUENO…ME AYUDÓ..OTRA VEZ GRACIAS
Me puedes explicar esto:
•+1+5-2
•+2-2
•+1+6-6
•+1+4-2
•HCIO3
•ZnO
•K2Cr2O7
•Na25O3
•NaOH
•LiNO3
•ZnCl2
Porfavor
Son números de oxidación que tienes que colocarlos encima de cada símbolo según corresponda.De tal manera que la suma algebraica te de cero. Poe ejemplo, los números de oxidación del ZnO, sería +2 para el Zn y -2 (para el oxígeno según regla el oxígeno tiene ese número de oxidación, salvo cuando forma peróxidos que será -1) y si multiplicas los subíndices de cada elemento por el número de oxidación sería: 1(+2) + 1(-2) = 0. Así tienes que ir comprobando si los números de oxidación que colocaste encima de cada símbolo de los elementos que forman el compuesto sean los correctos.
una pregunta como se resuelve esto
2AI(NO)+3HSO
Coloca los números de oxidación a cada uno de los átomos.. por ejemplo al aluminio(Al) ponle 3+ a los Oxígenos(O) 2- y así a los demás átomos, tratando que la suma algebraica de los números de oxidación de cada uno de los compuestos sea cero.