Ejemplos de números de oxidación de los elementos químicos

El número de oxidación de un elemento químico, llamado también estado de oxidación, es la carga que adquiere  un elemento, cuando sus átomos ganan, pierden o comparten electrones al formar un compuesto. El número de oxidación es positivo,  si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos y será negativo cuando el átomo gane electrones  o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar números de oxidación  

1.-Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero. Por ejemplo: Na°, O°

2.-El oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos los compuestos. Con excepción  en peróxidos, donde actúa con -1, por ejemplo: agua oxigenada ( H2O2).

3.-El número de oxidación del hidrógeno es +1 excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.

4.-En toda molécula la suma algebraica de los números de oxidación  de los átomos que lo conforman es cero.

+2  -1
Ejemplo: ZnCl2

  1(+2) +  2(-1)  =0

5.-El número de oxidación de un ion es  igual a la suma algebraica de las cargas eléctricas que éste posee. Por ejemplo, el número de oxidación   del ion  carbonato  CO3   es  igual a -2:

En la siguiente tabla te presento los números de oxidación de los principales elementos químicos de la tabla periódica.

Números de oxidación de los elementos químicos más comunes.

METALES NO METALES
Hidrógeno    H               +1 Hidrógeno          H        -1
Litio              Li               +1 Flúor                   F        -1
Sodio            Na            +1 Cloro                  Cl    -1 +1 +3 +5 +7
Potasio         K              +1 Bromo                Br    -1 +1 +3 +5 +7
Plata             Ag            +1 Yodo                   I      -1 +1 +3 +5 +7
Rubidio         Rb            +1 Astato                 As   -1 +1 +3 +5 +7
Cesio            Cs            +1 Oxigeno              O     -2
Francio         Fr              +1 Azufre                 S      -2 +2+4+6
Calcio           Ca             +2 Selenio               Se     -2 +2+4+6
Bario             Ba             +2 Teluro                 Te     -2 +2+4+6
Radio            Ra             +2 Nitrógeno             N       -3 +2 +3 +4 +5
Estroncio      Sr               +2 Fosforo                 P        -3 +3  +5
Magnesio     Mg              +2 Arsénico               As      -3 +3  +5
Zinc              Zn               +2 Antimonio              Sb     -3 +3  +5
Berilio           Be               +2 Boro                      B         +3
Aluminio       Al                +3 Carbono                C        +2  +4
Actinio           Ac              +3 Silicio                     Si       +2  +4
Galio             Ga              +3 Bismuto                  Bi        +3+5
Indio              In               +3 Titanio                    Ti      +2 +3  +6
Escandio       Sc              +3
 Cobre           Cu             +1 +2
Mercurio        Hg             +1 +2
Cadmio          Cd             +1 +2
Oro                 Au            +1 +3
Hierro             Fe             +2 +3
Cobalto          Co             +2 +3
Niquel             Ni             +2 +3
Estaño            Sn            +2 +4
Plomo             Pb            +2 +4
Platino             Pt            +2 +4
Manganeso           Mn    +2 +3+4 +6 +7

Escribe un comentario en Ejemplos de números de oxidación de los elementos químicos

  1. Mariana, comentó hace 7 años:

    Tienes muy buena información, pero falta agregar algunas ejercicios con sus soluciones para poder entender mejor el proceso.

  2. Ivy, comentó hace 6 años:

    Hola…Muchas gracias por abrir y tomarse el tiempo de leer mi cuestion.. Tengo un problema buscando el numero de oxidacion del azufren en estos compuestos…(tengo que sacarlos con procedimiento y me cuesta)
    1.CaSO3
    2.KHSO3
    3.NaSO4

    • nelly, comentó hace 6 años:

      1. Del azufre es +4, porque sumado con el +2 del calcio da +6 y con el +3(-2) del oxígeno da cero porque +6-6= 0 y en todo compuesto la suma de los estados de oxidación debe dar cero.
      2.-Del azufre es también +4.
      3.-Del azufre en el siguiente es +6 , Parece que está mal copiado el compuesto es Na2SO4

  3. Marlisss lopez, comentó hace 6 años:

    Todo bien es muy bueno para nosotros los estudiantes de química

  4. Felipe, comentó hace 6 años:

    Como se solucionarían estos:
    1.Al(OH)3
    2.K2 Cr2 O7.

    • nelly, comentó hace 6 años:

      El aluminio tiene número de oxidación +3 y el ion hidróxido -1, en el caso del K su número de oxidación es +1, del cromo +6 y del oxígeno -2.

  5. Silvia, comentó hace 5 años:

    Cual seria el numero de oxidacion de (fosforo )
    P2O5 y xq???
    Ayuda porfavor

      • Elizabeth velasquez, comentó hace 5 años:

        Quería saber si me podían explicar un ejemplo fácil de números de oxidación por ejemplo el hidrógeno

        • nelly, comentó hace 5 años:

          El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1 ó -1, dependiendo de que compuesto forme parte.Por ejemplo en el caso del ácido clorhídrico ( HCl)su N.O del hidrógeno es igual a +1 porque el número de oxidación del cloro por ser un no metal es electronegativo y tiene N.O de -1.
          En todo compuesto la suma de las cargas o números de oxidación debe ser cero. +1-1 = 0.Pero si el hidrógeno se combinara con un metal para formar un hidruro metálico por ejemplo. Hidruro de potasio KH, en este caso su N.O será -1 porque del potasio por ser un metal es electropositivo y es + 1 y +1 con -1 es igual a cero.

  6. gabi, comentó hace 5 años:

    hola soy gabi y tengo prueba y no se nada ayudemee:(

  7. Maleja Martinez, comentó hace 5 años:

    Muy Buenas Respuestas Pero Faltan Ejemplo De Estado De Oxidación Y N. de Oxidación

  8. Dayra, comentó hace 4 años:

    Calcular el número de oxidación

  9. YAZMIN ALONSO, comentó hace 4 años:

    hola disculpa mañana tengo un examen me podrias decir los numeros de oxidacion màs comunes de la tabla periodica son para los metodos redox de unos problemas porfas si no es mucha molestia

  10. HILDA, comentó hace 3 años:

    Necesito saber el número de oxidación compuesto de Mg

  11. Arle Flores, comentó hace 3 años:

    GRACIAS ,,MUY BUENO…ME AYUDÓ..OTRA VEZ GRACIAS

  12. Karen, comentó hace 2 años:

    Me puedes explicar esto:
    •+1+5-2
    •+2-2
    •+1+6-6
    •+1+4-2
    •HCIO3
    •ZnO
    •K2Cr2O7
    •Na25O3
    •NaOH
    •LiNO3
    •ZnCl2
    Porfavor

    • nelly, comentó hace 2 años:

      Son números de oxidación que tienes que colocarlos encima de cada símbolo según corresponda.De tal manera que la suma algebraica te de cero. Poe ejemplo, los números de oxidación del ZnO, sería +2 para el Zn y -2 (para el oxígeno según regla el oxígeno tiene ese número de oxidación, salvo cuando forma peróxidos que será -1) y si multiplicas los subíndices de cada elemento por el número de oxidación sería: 1(+2) + 1(-2) = 0. Así tienes que ir comprobando si los números de oxidación que colocaste encima de cada símbolo de los elementos que forman el compuesto sean los correctos.

  13. valeria, comentó hace 1 año:

    una pregunta como se resuelve esto
    2AI(NO)+3HSO

    • nelly, comentó hace 1 año:

      Coloca los números de oxidación a cada uno de los átomos.. por ejemplo al aluminio(Al) ponle 3+ a los Oxígenos(O) 2- y así a los demás átomos, tratando que la suma algebraica de los números de oxidación de cada uno de los compuestos sea cero.