Los modelos atómicos y sus principales postulados

Durante mucho tiempo los científicos han tratado de dar una explicación a la estructura del átomo y esto a llevado a que se formulen diversas teorías y se propongan modelos atómicos y sus postulados, que vamos a explicar a continuación.

Teoría atómica de Dalton

El científico Dalton describió la materia y los átomos mediante una teoría en el año 1803. Fue el primer modelo atómico con bases científicas.

Postulados

  • Dalton sostiene que la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que pueden ser de diferentes tipos y los cuales se pueden diferenciar por su masa y propiedades.
  • Consideró a los elementos  como sustancias que poseen todos sus átomos iguales a diferencia de los compuestos, que surgen de la unión de elementos distintos en cantidad fija.
  • A las moléculas las consideró como las partículas formadas por varios átomos.

Representación del modelo de Dalton

 

Modelo atómico de Thomson

En el año 1897 Thomson descubrió el electrón, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.

En vista de que Dalton no dio explicación de una posible estructura del átomo, Thomson propuso un modelo para el año 1904.

Postulados

  • El átomo está constituido por una esfera con carga positiva, dispuesta de electrones en el interior para neutralizar su carga. Thomson utilizó la electricidad como instrumento para desarrollar su modelo atómico. Este modelo es popularmente conocido como “budín de pasas” o “pastel de pasas”.

 

Modelo atómico de Rutherford

El científico Rutherford fue el primero en considerar que el átomo está divido en dos áreas. Rutherford realizó en el año 1911 un “experimento utilizando una lámina de oro”, para dar una explicación a esta teoría.

Postulados

  • En su teoría, Rutherford señala que la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en una pequeña zona central que luego se llamó núcleo.
  • Alrededor del núcleo y a grandes distancias del mismo, se encuentran los electrones girando.
  • Rutherford hizo referencia al número de cargas. Para él, el átomo es neutro ya que posee la misma cantidad de cargas positivas y negativas.

Representación del modelo de Rutherford

Modelo atómico de Niels Bohr

El físico danés Niels Bohr propuso en el año 1913 un nuevo modelo atómico donde pretendía corregir las limitaciones y errores que presentaba el modelo planetario de Rutherford.

Postulados

  • Según Bohr el átomo está constituido por una parte central llamada núcleo en la que se localiza la carga positiva y una porción de su masa.
  • Los electrones se encuentran dispuestos en órbitas circulares a través de diferentes niveles alrededor del núcleo. A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo se encuentre.
  • La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, toma valores definidos. Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a  2n2  donde n designa el nivel de energía (1, 2, 3,…).

Representación del modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Schrödinger y Heisenberg 

Este modelo está basado en el principio de dualidad onda – partícula y en el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Representación de los orbitales

Postulados

  • Según el principio de incertidumbre, el electrón se comporta como una onda y como una partícula y no es posible conocer o pronosticar su trayectoria.
  • En esta teoría no se toma en cuenta la órbita, el cual es el lugar donde existe mayor probabilidad  de encontrar al electrón. Pero pronostica apropiadamente las líneas de emisión espectrales, en átomos neutros como en átomos ionizados.
  • Esta teoría aportó la creación de la configuración electrónica de donde se obtiene los número cuánticos de los electrones de un átomo. Dicha distribución electrónica señala el nivel de energía del electrón, es decir, a que distancia se encuentra del núcleo, el orbital y el giro que posee sobre su mismo eje.
  • El modelo de Schrödinger solo explica la distribución electrónica que presenta el átomo y la interacción con la distribución electrónica de otros átomos, pero no analiza la estructura del núcleo atómico ni su estabilidad. Por lo tanto la consideraría más una teoría que un modelo atómico.

 

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  1. andrea dominguez caldera, comentó hace 2 meses:

    es muy buena las tareas que nos presentan